Los gases

La presión es la fuerza que ejerce un cuerpo por unidad de superficie. Esta fuerza suele ser el peso:

                                       p=F/S     (Fpeso=m*g, g(tierra)=9.8 m/s2)

Esto implica que la presión aumentará al aumentar la fuerza ejercida y al disminuir la superficie implicada. Las unidades del SI para la fuerza es el newton (N), por lo que la unidad para la presión sería N/m2 que se le conoce como pascal (Pa).

                                                            1 N/m2= 1 Pa

Como ya sabemos los gases, como los de la atmósfera, tienen masa y ocupan un volumen. Esto implica, que los gases pesan, por lo que también ejercen presión. 

La presión atmosférica equivale al peso que la atmósfera ejerce por unidad de superficie. 

La preisón atmosférica es mayor al nivel del mar y disminuye con la altitud.   

                        

             

Torricelli relacionó presión atmosférica con los mm que descendía una columna de mercurio.

1 atm = 101.300 Pa = 760 mm Hg

La presión atmosférica tiene un valor muy grande.

En los gases, las variables presión, temperatura y volumen están relacionadas. Para ver cómo afectan unas a otras, tendremos que dejar una de ellas constante:

* Ley de Boyle (A temperatura constante, al aumentar el volumen, disminuyen la presión)

T = cte => pV=p´V´

* Ley de Gay-Lussac (A volumen constante, si aumenta la temperatura, tambien lo hace la presión)

V = cte => p/T=p´/T´

* Lay de Charles (A presión constante, al aumentar la temperatura, también lo hace el volumen)

p = cte => V/T=V´/T´

Los estados de la materia

 Los estados (de agregación) de la materia son:

	Sólido	Líquido	Gaseoso
Forma	Constante	Según recipiente	Según recipiente
Volumen	Constante	Constante	Según recipiente (compresibles)

La Teoría cinético-molecular nos dice:

* La materia está compuesta por partículas, imperceptibles a simple vista, entre las que existen fuerzas de atracción (o de cohesión).

* Dichas partículas se encuentran en continuo movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor velocidad adquieren.

	Sólido	Líquido	Gaseoso
Situación partículas	Muy próximas	Próximas	Muy separadas
Fuerzas de atracción	Muy intensas	Menos intensas	Muy débiles
Movimiento partículas	Posición fija (solo vibración)	Vibración y desplazamiento	Libertad de movimiento (ocupan todo el recipiente)

La temperatura es la medida del movimiento interno de las partículas de una sustancia. Por tanto, cuando calentamos una sustancia, sus partículas se mueven más rápidamente incluso pueden cambiar de estado. Si pensamos, al contrario, en el enfriamiento de una sustancia, podríamos llegar a parar a las partículas. La escala Kelvin o absoluta define el valor 0 como esta temperatura en la que las partículas no presentan movimiento, y por tanto, es la unidad del S.I. (Sistema Internacional). Esta temperatura es de - 273 ºC, por tanto;

T(K) = T (ºC) + 273

Un cambio de estado es una modificación en el estado de agregación de la materia, sin que se produzca variación en su composición química

.Cada sustancia tienen diferentes temperaturas para los cambios de estado por los que se pueden diferenciar entre sí.

La temperatura o punto de fusión y solidificación son la misma. Al igual que la temperatura de ebullición o condensación.

- Diferencia entre ebullición y evaporación

La ebullición se da a una temperatura fija para cada sustancia y se hace de forma violenta.(Agua hirviendo)

La evaporación ocurre a cualquier temperatura y solo ocurre en la superficie de la sustancia. (ropa tendida)

- Diferencia entre gas y vapor

Se llaman gases si lo son a temperatura ambiente, y vapores si no están en este estado de agregación a temperatura ambiente.

- Grafica del calentamiento de una sustancia

Cuando vamos calentando una sustancia en estado sólido, la temperatura irá aumentando hasta encontrar su punto de fusión. En ese momento la temperatura deja de subir, ya que la energía calorífica se está usando en fundir la sustancia. Hasta que no esté completamente fundido la temperatura permanecerá constante. Una vez superado, la temperatura empezará a aumentar hasta el punto de ebullición, en el que la temperatura permanecerá constante también. Una vez evaporado, este gas podrá recalentarse también.