Resumen formulación inorgánica

Compuesto	Formula	Nomenclatura con prefijos	Nomen. N. Romanos/ Tradicional
Hidruros metálicos	FeH2	Dihidruro de hierro	Hidruro de hierro (II)
Hidruro no metálico 13, 13, 15	NH3	Trihidruro de hidrógeno	Amoniaco
Hidruro no metalico 16, 17	HCl	Cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico
Óxidos	FeO	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)
Óxidos con halógenos	OCl2	Dicloruro de oxígeno	---------
Peróxidos (no simplificar)	H2O2	Dióxido de dihidrógeno	Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Hidróxidos	Fe(OH)2	Dihidróxido de hierro	Hidróxido de hierro (II)
Sales binarias	FeCl2	Dicloruro de hierro	Cloruro de hierro (II)
Oxoácidos	H2SO4	Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)	Ácido sulfúrico
Oxosales	Fe(ClO4)2	Bis(tetraoxidoclorato) de hierro	Perclorato de hierro (II)
Sales ácidas	Cu(HCO3)3  Ba(HS)2	Tris[Hidrogeno(trioxidocarbonato)] de cobre  Bis(hidrogenosulfuro) de bario	Hidrogenocarbonato de cobre (III)  Hidrogenosulfuro de bario

Concentración de una disolución

 La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto en un disolvente o la disolución.

* Porcentaje en masa de soluto

* Porcentaje en volumen de soluto

* Concentración en masa (g/l de disolución)

Clasificación de la materia

Número atómico (Z) y número másico (A). Isótopos. Masa atómica.

 El número atómico es el número de protones de un elemento y el número másico es la suma de protones y neutrones de un elemento.

Para hacer estas actividades tenemos que recordar que Z es el número de protones, A es la suma de neutrones y protones, y además, que si un átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones. Si un átomo tiene carga negativa, la carga indica cuantos electrones tiene más que protones, por lo que se le tendrá que sumar dicha carga al número de protones. Si un átomo tiene carga positiva, será porque ha perdido electrones, por lo que al número de protones tendré que restarle dicha carga.

El número de protones (número atómico) es el que me indica qué tipo de átomo es
, es decir, todos los átomos con un protón, son átomos de Hidrógeno. En cambio, si un átomo tiene dos protones, será un átomo de Helio. 

El número de electrones puede variar, si el átomo obtiene carga (positiva o negativa).

El número de neutrones puede variar obteniendo así isotopos.

Los isotopos son átomos del mismo elemento, es decir, con el mismo número de protones (Z), pero con distinto número de neutrones (A).

La presencia de isótopos hace que el cálculo de las masas de los átomos sea un número decimal, ya que este dato que aparece en las tablas se calcula teniendo en cuenta la masa y porcentaje en la naturaleza de dicho isótopo. Así:

El hidrógeno natural tiene tres isótopos, conocidos como: protio o también conocido como hidrógeno común, el cual no contiene neutrones, y posee una abundancia de un 99.985 %; deuterio, el cual posee un neutrón, y una abundancia de 0.015%; y el tritio, radiactivo, y de dos neutrones, con una abundancia de 10^-15 %.

Actividades

1.- El cloro está formado en la naturaleza dos isótopos,uno con masa atómica 35 u con abundancia 

del 76%, y el otro con masa atómica 37 u con abundancia isotópica del 24%.¿Cuál es la masa atómica 

del cloro?
2.- El Silicio está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28 u, un 4% del isótopo de masa 

atómica 29 u, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30 u. calcula la masa atómica media del silicio.
3.- La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos de masas

 atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza.