1.- Leyes ponderales
* Ley de la conservación de las masas (Lavoisier): La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante. Es decir la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. * Ley de las proporciones definidas (Proust): Siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masas constante.
2.- Modelos atómicos
Dalton
* El experimento de Rutherford era lanzar partículas positivas sobre una lámina de oro.
* Resultados de su experimento:
- La gran mayoría atravesaba la lámina sin desviarse, por lo que el átomo está casi vacío.
- Una pequeña proporción se desvía de su trayectoria o incluso rebota, lo que demuestra que hay una pequeña carga positiva concentrada en el núcleo.
* Posteriormente, su discípulo, descubrió unas partículas similares en masa pero sin carga, los neutrones.
Bohr
Configuración electrónica: Distribución energética de los electrones. Niveles: 1-7 o Capas: K-Q
* Número atómico (Z): Número de protones del átomo
Si el elemento es neutro, también indica el número de electrones.
Si un elemento tiene carga, será porque ha ganado o perdido electrones, (nunca protones). Así:
X+: Catión, ha perdido electrones. Para saber el número de electrones tendré que restar la carga al número de protones.
X-: Anión, ha ganado electrones. Para saber el número de electrones tendré que sumar la carga al número de protones.
* Número másico (A): Suma de neutrones y protones de un núcleo. Indica la masa del átomo ya que la masa del electrón es despreciable (2000 veces menor)
Cálculo de la masa media ponderada:
A= (A1*%+A2*%+...)/100
Aplicaciones: Medicina, energía, arqueología,...
Actividades:
